1、與堿反應

ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)

2、與難揮發(fā)性酸反應

ZnCl2(s)+H2SO4(濃) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)

3、氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸——羥基二氯合鋅酸，而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：

ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]

FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

在焊接金屬時用氯化鋅濃溶液清除金屬表面上的氧化物就是根據(jù)這一性質(zhì)。焊接金屬時用的‘熟鏹水’就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分熱蒸發(fā)后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化。

摩爾折射率：28.68 [2] 

摩爾體積（cm3/mol）：90.8 [2] 

等張比容（90.2K）：265.6 [2] 

表面張力（dyne/cm）：73.2 [2] 

極化率（10-24cm3）：11.37 [1] 

疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數(shù)量：0 [2] 

氫鍵受體數(shù)量：0 [2] 

可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量：0 [2] 

拓撲分子極性表面積（TPSA）：0 [2] 

重原子數(shù)量：3 [2] 

表面電荷：0 [2] 

復雜度：2.8 [2] 

同位素原子數(shù)量：0 [2] 

確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

不確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

共價鍵單元數(shù)量：1 [1] 用途

主要用作脫水劑、催化劑、防腐劑，還用于電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)。

1、與堿反應

ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)

2、與難揮發(fā)性酸反應

ZnCl2(s)+H2SO4(濃) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)

3、氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸——羥基二氯合鋅酸，而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：

ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]

FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

在焊接金屬時用氯化鋅濃溶液清除金屬表面上的氧化物就是根據(jù)這一性質(zhì)。焊接金屬時用的‘熟鏹水’就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分熱蒸發(fā)后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化。

摩爾折射率：28.68 [2] 

摩爾體積（cm3/mol）：90.8 [2] 

等張比容（90.2K）：265.6 [2] 

表面張力（dyne/cm）：73.2 [2] 

極化率（10-24cm3）：11.37 [1] 

疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數(shù)量：0 [2] 

氫鍵受體數(shù)量：0 [2] 

可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量：0 [2] 

拓撲分子極性表面積（TPSA）：0 [2] 

重原子數(shù)量：3 [2] 

表面電荷：0 [2] 

復雜度：2.8 [2] 

同位素原子數(shù)量：0 [2] 

確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

不確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0 [2] 

共價鍵單元數(shù)量：1 [1] 用途

主要用作脫水劑、催化劑、防腐劑，還用于電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)。